Nội dung bài học kinh nghiệm giúp học viên biết về những tính chất hóa họccủa axit HCl, H2SO4 loãng; Biết được biện pháp viết phương trình phản nghịch ứng thể hiện đặc thù chung của axit. H2SO4 đặc có những đặc điểm hoá học tập riêng: Tính oxi hoá (tác dụng cùng với những kim loại kém hoạt động) tính háo nước, nêu ra được những phản ứng minh họa đến những đặc thù này. Các ứng dụng quan trọng của axit vào sản xuất, vào đời sống.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 một số axit quan trọng


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Axit clohidric

1.2.Axit sunfuric

1.3. Tổng kết

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 4 chất hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài xích 4 chương 1 chất hóa học 9


1.1.1. đặc điểm hóa học tập (HClcó rất đầy đủ tính chất hóa học của axit)

Làm quỳ tím đưa sang màu sắc đỏ

Tác dụng với kim loại:2Al ( r) + 6HCl (dd) → 2 AlCl3 (dd) + 3H2 (k)

Tác dụng với Bazơ:Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)→ CuCl2(dd)+ 2H2O(l)

Tác dụng với oxit bazơ: CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl2(dd) + H2O

Tác dụng với muối: (Học trong bài xích 9)

1.1.2. Ứng dụng

Điều chế các muối

Làm sạch mặt phẳng kim loại trước lúc hàn

Tẩy gỉ kim loại trước lúc tráng, sơn, mạ kim loại

Chế trở thành thực phẩm, dược phẩm


1.2.1. đặc điểm vật líChất lỏng sánh, ko màu, nặng gấp đôi nước, không bay hơi, dễ tan vào nước, toả không ít nhiệtLưu ý: lúc pha H2SO4 loãng , ta mang lại từ từ axit vào chai nước suối ( ko làm trái lại vì nguy hiểm)1.2.2. đặc điểm hóa họcAxit H2SO4 loãng(H2SO4l)

Làm quỳ tím hoá đỏ

Tác dụng với sắt kẽm kim loại →muối + nước.

Các em để ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng kỳ lạ phản ứng diễn ra:

Video 1: làm phản ứng của Mg cùng dung dịch H2SO4

Hiện tượng: lộ diện khí không màuGiải thích: Khí không màu là khí H2sinh ra do tất cả phản ứng Mg + H2SO4l→ MgSO4 + H2.

Tác dụng cùng với bazơ → muối + nước

Các em để ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

Video 2: Phản ứng giữa hỗn hợp Cu(OH)2và H2SO4

Hiện tượng: Cu(OH)2tan dần và tạo dung dịch màu xanhGiải thích: Do xảy ra phản ứngH2SO4l+Cu(OH)2→ CuSO4 + 2H2O

Tác dụng cùng với oxit bazơ → muối + nước

Các em chú ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng lạ phản ứng diễn ra:

Video 3: Phản ứng giữa Fe2O3và H2SO4

Hiện tượng: Bột Fe2O3tan dần, tạo dung dịch color nâuGiải thích: Do xảy ra phản ứng 3H2SO4l +Fe2O3→ Fe2(SO4)3+3H2O

Tác dụng với muối

1.2.3Axit sunfuric đặc gồm những tính chất hóa học riêng

Tác dụng cùng với kim loại

Các em để ý quan sát làm việc thí nghiệm và hiện tượng kỳ lạ phản ứng diễn ra:

Video 4: Thí nghiệm Đồng cùng với axit sunfuricloãng cùng đặc

Hiện tượng:ống nghiệm 1: không tồn tại hiện tượng gì (Các em thấy giống như có bọt khí thoát ra tuy vậy đó là do nước sôi, tương đối nước cất cánh ra thôi, dây Đồng vẫn còn giữ nguyên màu sắc)ống nghiệm 2: bao gồm khí ko màu, mùi hắc thoát ra nhiều; Đồng bị tan 1 phần tạo dung dịch greed color lam.Giải thích:H2SO4đặc, nóng tính năng được cùng với Đồng, chế tác khí SO2không màu, mùi hương hắc; dung dịch CuSO4màu xanh lam.Phương trình bội nghịch ứng: Cu + 2H2SO4 (đ)
*
CuSO4+ SO2+ 2H2O

Nhận xét: H2SO4 đặc tính năng với nhiều kim loại khác → muối hạt sunfat, không hóa giải khí H2

Tính háo nước

Các em để ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng kỳ lạ phản ứng diễn ra:

Video 5: Thí nghiệm chứng minh tính háo nước của axit sunfuric đặc

Hiện tượng:Màu trắng của đường chuyển sang nâu rồi thành màu đen xếp rồi bị bọt bong bóng khí đẩy trào thoát khỏi miệng cốc, tỏa nhiệt độ nhiều.Giải thích: chất rắn màu đen là Cacbon. Tín đồ ta nói axit sunfuric đặc gồm tính háo nước cùng với phương trình C12H22O11
*
11H2O+ 12C

*

Hình 1: Ứng dụng của axit sunfuric


Trong Công nghiệp Axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc.

Xem thêm: Lịch Thi Đấu Bóng Đá Hôm Nay Và Ngày Mai Mới Nhất 24H Qua, Lịch Thi Đấu Bóng Đá Hôm Nay

a. Nguyên liệu: lưu hoàng hoặc Quặng Pyritsắt (FeS2)

b. Các công đoạn chính:

Sản xuất diêm sinh đioxit:S + O2
*
SO2Hoặc 4FeS2 + 11O2
*
2Fe2O3 + 8SO2Sản xuất lưu hoàng trioxit:2SO2 + O2
*
2SO3Sản xuất H2SO4:SO3 + H2O → H2SO4

Video 6: tiến trình sản xuất Axit sunfuric


dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 được sử dụng làm thuốc test để nhận ra gốc sunfatCác em để ý quan sát thao tác làm việc thí nghiệm và hiện tượng kỳ lạ phản ứng diễn ra:

Video 7: phân tách giữa dung dịch BaCl2và H2SO4

Hiện tượng: bao gồm kết tủa trắng xuất hiệnGiải thích: Gốc =SO4trong phân tử H2SO4kết phù hợp với nguyên tố Bari trong phân tử BaCl2tạo thành kết tủa BaSO4Phương trình hóa học:H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

*

Hình 2:Tính hóa chất của Axit sunfuric


Bài 1:

Cần bắt buộc điều chế một lượng Đồng (II) sunfat. Phương thức nào tiếp sau đây tiết kiệm được axit sunfuric?

a, Axit sunfuric tính năng với Đồng (II) oxit

b. Axit sunfuric đặc chức năng với Đồng kim loại.

Viết các phương trình hóa học cùng giải thích

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học a: CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O

Phương trình chất hóa học b: Cu + 2H2SO4 (đ)

*
CuSO4+ SO2+ 2H2O

Ở làm phản ứng a tỉ lệ phản nghịch ứng của Cu :H2SO4là 1: 1 phải sẽ tiết kiệm ngân sách được axit rộng phản ứng b theo tỉ lệ thành phần 1:2.

Hơn nữa ở phản bội ứng 2 tạo thành thêm thành phầm SO2là khí độc, hương thơm hắc là vì sao chính tạo ra mưa axit gây ô nhiễm và độc hại môi trường.

Bài 2:

Có 4 lọ không nhãn đựng 4 dung dịch không color là: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4. Hãy nhận ra dung dịch trong mỗi lọ bằng cách thức hóa học. Viết các phương trình hóa học.

Hướng dẫn:

Trích dẫn một ít hỗn hợp của 4 chất để triển khai mẫu thử rồi lần lượt thực hiện lần lượt như sau:


Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ, với không hiện nay tượng với dung dịch BaCl2là dung dịch HClDung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ, và gồm kết tủa trắng với hỗn hợp BaCl2là dung dịchH2SO4Dung dịch làm sao không làm thay đổi màu sắc quỳ tím, cùng không hiện tượng với hỗn hợp BaCl2là dung dịch NaClDung dịch như thế nào không làm chuyển màu sắc quỳ tím, và bao gồm kết tủa trắng với dung dịch BaCl2là dung dịchNa2SO4Bài 3:

Trung hòa 300ml dung dịchH2SO41,5M bởi dung dịch NaOH 40%

a. Tính cân nặng dung dịch NaOH đề xuất dùng.

b. Nếu nắm dung dịch NaOH bởi dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH buộc phải dùng là bao nhiêu?